Atividade 3A

1) O álcool alílico rincoferol é o feromônio de agregação da praga “broca do olho do coqueiro” (Rhycnhophorus palmarum) vetor da doença “anel vermelho”, letal para a planta, sendo responsável por enormes prejuízos neste tipo de cultura. A nomenclatura segundo a IUPAC do rincoferol representado abaixo é:

  C-C-C-C-C-OH

a) 6,6-dimetil-2-hexen-4-ol.

b) 1 - PENTANOL.

c) 6-metil-2-hepten-4-ol.

d) 2,6-dimetil-5-hexen-4-ol.

e) 6-metil-3-hepten-4-ol.

2)   Identifique a função orgânica:

a) Butanal

b) Butanona

c) Metilamina

d) Propanoamida

e) Metoxibutano

f) Pentanoato de isopropila

g) Benzeno

h) 1,2 – dicloro eteno

i) Ciclopropanona

j) Isopropilfenol

l) 2 – Decanol

m) Formol

n) Vinagre

o) Álcool metílico

p) 2 – butino

q) Bromo metano

r) Ácido 2 – metilbutanóico

s) Etanol

t) Etoxietano

u) Etano

v) Metanoato de isopropila

x) 2,2 – dimetil pentanal

z) 2 – fenil – 3 – hexanol

3) (OSEC-SP) Os compostos classificados como hidrocarbonetos fazem parte de misturas que compõem alguns combustíveis. Esses compostos apresentam em sua constituição os elementos químicos:

a) hidrogênio, carbono e oxigênio.

b) Hidrogênio, carbono e nitrogênio.

c) Hidrogênio e carbono.

d) Hidrogênio, carbono, oxigênio e nitrogênio.

e) Hidrogênio, carbono, oxigênio, enxofre e nitrogênio.

 Professor Jair Maradonna

ATIVIDADE 2A

               REVISÃO GERAL -1 – EXERCÍCIOS DE QUÍMICA

1.1 ATOMÍSTICA  (Caso necessário, consulte a tabela periódica dos elementos).

1. (UNESP) O íon   ₁₉ K^{39 +} possui:

a) 19 prótons.

b) 19 nêutrons.

c) 39 elétrons.

d) número de massa igual a 20.

e) número atômico igual a 39.

2 (UEPG) Tendo por base o modelo atômico atual, assinale o que for correto.

(01) Os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em órbitas definidas de energia.

(02) Um elétron, quando excitado, pode passar de um nível de energia para outro, através do salto quântico.

(04) A massa do átomo não está igualmente distribuída em sua estrutura, concentrando-se na eletrosfera.

(08) Átomos neutros no estado fundamental apresentam igual número de prótons e elétrons.

4) Considere a representação do átomo de alumínio no estado fundamental:  ₁₃Aℓ²⁷ . Convencionando-se para o primeiro elétron de um orbital S = - 1/2, assinale o que for correto sobre esse átomo.

(01) Apresenta 4 níveis energéticos em sua configuração.

(02) Em seu núcleo atômico há 14 nêutrons.

(04) Existem 3 elétrons no último nível energético de sua distribuição eletrônica.

(08) O elétron mais energético desse átomo tem os seguintes números quânticos: n = 3; l = 1; m = - 1; S = - 1/2.

(16) O número atômico do alumínio é 13, o que significa que esse átomo apresenta 13 prótons.

5. A periodicidade da energia de ionização pode ser explicada pelo modelo atômico de

a) Bohr.

b) Dalton.

c) Thomson.

d) Rutherford.

6. (UFC) Considere um átomo que apresenta os seguintes números quânticos para o elétron de valência: n = 4, ℓ = 1 e m = 1. Com relação a este átomo, é correto afirmar que:

a) pode ser um metal de transição.

b) pode possuir no máximo 20 elétrons.

c) possui raio atômico menor do que o carbono.

d) possui menor eletronegatividade do que o cálcio.

e) possui primeira energia de ionização maior do que a do bário.

7. Em fogos de artifício, observam-se as colorações, quando se adicionam sais de diferentes metais às misturas explosivas. As cores produzidas resultam de transições eletrônicas. Ao mudar de camada, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos comprimentos de ondas que caracterizam as diversas cores. Esse fenômeno pode ser explicado pelo modelo atômico proposto por

a) Niels Bohr.

b) Jonh Dalton.

c) J.J. Thomson.

d) Ernest Rutherford.

8. (UFR) Considere as seguintes características de um certo elemento químico.

I - Ele é menos eletronegativo que o oxigênio.

II - Ele possui raio atômico menor que o berílio.

III - Ele possui eletroafinidade maior que o boro.

Esse elemento químico pode ser o

a) carbono.

b) enxofre.

c) alumínio.

d) magnésio.

e) flúor.

9. (PUC-RS) Um experimento conduzido pela equipe de Rutherford consistiu no bombardeamento de finas lâminas de ouro, para estudo de desvios de partículas alfa. Rutherford pôde observar que a maioria das partículas alfa atravessava a fina lâmina de ouro, uma pequena parcela era desviada de sua trajetória e uma outra pequena parcela era refletida. Rutherford então idealizou um outro modelo atômico, que explicava os resultados obtidos no experimento.

Em relação ao modelo de Rutherford, afirma-se que

I. o átomo é constituído por duas regiões distintas: o núcleo e a eletrosfera.

II. o núcleo atômico é extremamente pequeno em relação ao tamanho do átomo.

III. os elétrons estão situados na superfície de uma esfera de carga positiva.

IV. os elétrons movimentam-se ao redor do núcleo em trajetórias circulares, denominados níveis, com valores determinados de energia.

As afirmativas corretas são, apenas,

a) I e II

b) I e III

c) II e IV

d) III e IV

e) I, II e III

11. (PUC-MG) Assinale a afirmativa que descreve ADEQUADAMENTE a teoria atômica de Dalton.

Toda matéria é constituída de átomos:

a) os quais são formados por partículas positivas e negativas.

b) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam livremente em torno desse núcleo.

c) os quais são formados por um núcleo positivo e por elétrons que gravitam em diferentes camadas eletrônicas.

d) e todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos.

12. (UFRS) A experiência de Rutherford, que foi, na verdade, realizada por dois de seus orientados, Hans Geiger e Ernest Marsden, serviu para refutar especialmente o modelo atômico

a) de Bohr.

b) de Thomson.

c) planetário.

d) quântico.

e) de Dalton.

13. A respeito das propriedades periódicas dos elementos químicos é correto afirmar que

a) o raio do cátion é menor que o raio do átomo de origem.

b) a eletronegatividade dos halogênios cresce com o número atômico.

c) os elementos com maior energia de ionização são os metais alcalinos.

d) o caráter metálico dos elementos cresce nos períodos da esquerda para a direita.

14. (UFSM) "Os habitantes dos cerritos, com o tempo, foram aprendendo a plantar e a moldar potes de barro cozido."

A argila, da qual foram feitos os potes, tem como constituinte principal o silicato de alumínio hidratado. Em relação aos elementos alumínio e silício, analise as seguintes afirmativas:

I. Ambos são classificados como elementos representativos.

II. O alumínio possui 3 elétrons na camada de valência.

III. O raio atômico do silício é maior que o do alumínio, pois o silício possui mais elétrons na camada de valência que o alumínio.

Está(ão) correta(s)

a) I apenas.

b) II apenas.

c) III apenas.

d) I e II apenas.

e) II e III apenas.

15 (UFSC) A irradiação é uma técnica utilizada na conservação de alimentos para inibir a germinação, retardar o amadurecimento e destruir bactérias patogênicas. Os isótopos césio 137 e cobalto 60 são muito utilizados na obtenção de alimentos irradiados, que não contêm resíduos radiativos e, portanto, não prejudicam a saúde.

Assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).

(01) O número atômico do césio 137 é 55.

(02) Césio e cobalto são elementos de transição.

(04) O césio forma hidróxidos do tipo M(OH)‚.

(08) Os elétrons do cobalto estão distribuídos em quatro níveis principais de energia.

(16) O átomo do cobalto 60 tem 27 nêutrons no núcleo.

(32) O elemento césio está localizado no quinto período e no grupo1 da classificação periódica dos elementos.

16 (PUC-MG) Assinale a afirmativa a seguir que NÃO é uma idéia que provém do modelo atômico de Dalton.

a) Átomos de um elemento podem ser transformados em átomos de outros elementos por reações químicas.

b) Todos os átomos de um dado elemento têm propriedades idênticas, as quais diferem das propriedades dos átomos de outros elementos.

c) Um elemento é composto de partículas indivisíveis e diminutas chamadas átomos.

d) Compostos são formados quando átomos de diferentes elementos se combinam em razões bem determinadas.

17 (PUC-MG) O modelo atômico de Rutherford NÃO inclui especificamente:

a) nêutrons.

b) núcleo.

c) próton.

d) elétron.

18 (UFG) "... o carbono é tetravalente."

            A. Kekulé, 1858

A distribuição eletrônica do carbono, no estado fundamental, entretanto, mostra que ele é bivalente. Para que o carbono atenda ao postulado de Kekulé, ele sofre

a) ressonância.

b) isomeria.

c) protonação.

d) hibridização.

e) efeito indutivo.

19 (UFPE) As primeiras energias de ionização de K (Z=19), Ca (Z=20) e S (Z=16) são, respectivamente, 418,8 Kj.mol^-1, 589,8 kJ .mol^-1e 999,6 kJ .mol^-1 .Alguns comentários sobre estes números podem ser feitos.

1 - O enxofre apresenta a menor energia de ionização, pois é o elemento de menor número atômico entre os três.

2 - A energia de ionização do potássio é a menor, pois se trata de um elemento com apenas um elétron na última camada, o que facilita sua remoção.

3 - A energia de ionização do potássio é menor do que a de cálcio, pois este último apresenta número atômico maior e dois elétrons de valência, estando com o mesmo número de camadas eletrônicas.

4 - As energias de ionização do potássio e do cálcio são mais próximas, pois são elementos vizinhos na tabela periódica.

Está(ão) correto(s) apenas:

a) 1

b) 2

c) 3 e 4

d) 2 e 4

e) 2, 3 e 4

20 (UFPE) A descoberta do elemento boro (Z=5) é atribuída a Sir Humprey Davy, Gay Lussac e L. J. Thenard, em 1808, simultaneamente, na Inglaterra e na França. Somente com base no seu número atômico, muitas informações sobre suas propriedades podem ser inferidas. A seguir estão enunciadas algumas dessas propriedades, mas somente uma é correta.

a) Seu estado de oxidação mais comum é 2.

b) A estrutura de Lewis de sua molécula diatômica é :B:B:

c) Deve formar moléculas em que o átomo de boro não obedece a regra do octeto.

d) Não forma compostos covalentes.

e) É um elemento do terceiro período da tabela periódica.

Professor : jair Maradonna

 

 

 

 

V Mostra Pedagógica - Timbaúba - 6 e 7 de dezembro de 2012.

 

 

            A Mostra Pedagógica - uma grande oportunidade para a apresentação de trabalhos em sala como metodologia para as diversas áreas do conhecimentos. Uma ótima oportunidade para aprender e ensinar, e obviamente, aprender muito mais.

            Nossa escola Tancredo Neves em Belém de Maria, desenvolveu um trabalho misturando Alquimia e cana-de-açucar: todo o misticismo da alquimia com a importância, utilidade e valorização do açucar.

             

 

        Um forte abraço!

 

        Postem comentários, caso não lhe apeteça, tudo bem. As pessoas boas devem amar seus inimigos mesmos.

 

Fotos Parte 1

 

 

ATT: Mr. Chemistry

 

 

                            

   ATIVIDADE REFERENTE AOS EXPERIMENTOS


1) Mencione os fatores que influenciaram as reações nos experiementos 1, 2, e 3.

2) Por que o Hipoclorito de Sódio faz a solução colorida "ficar transparente"?

3) No experimento número 3 qual a função do gelo? Este atua como catalisador? Ou aumenta a concentração do reagente?

4) Qual o nome e a fórmula mólecular do gás liberado?

5) Escreva a reação que ocorre quando se adiciona NaOH? E quando se adiciona o reagente fármaco?

6) As substâncias envolvidas na última reação citada no quesito 5 podem mudar devido o fato do reagente fármaco ser triturado ou não?



Observação: Anexem o questionário ao relatório (nos anexos) com as respostas não esqueçam. A data de entrega (sem acordos posteriores) será 03 de dezembro de 2012. Horário de envio até as 00:00h.

Um forte abraço. Professor Jair Maradonna.

 

                                                1ºA e 1ºC observem esses dados e tentem compreender as relações existentes.

 

 

 

 

 

 

Elementos do triangulo retangulo :

a = M (BC) = Hipotenusa
b = M (AC) = Cateto
c = M (AB) = Cateto
h = M (AH) = Altura relativa a hipotenusa

n = projeção de AB sobre a hipotenusa

m = projeção de AC sobre a hipotenusa

1ª relação : O quadrado da medida de um cateto é igual ao produto da medida da hipotenusa pela medida da projeção desse cateto sobre a hipotenusa.

2ª relação : O quadrado da medida da altura relativa a hipotenusa é igual ao produto das medidas das projeções dos catetos sobre a hipotenusa.

3ª relação : O produto das medidas da hipotenusa e da altura relativa á hipotenusa é igual ao produto das medidas dos catetos.

Prof. Jair Maradona

Tópicos similares

Unidade IV - 3 ano A

                                                  Estudantes, por favor, exponham seus cometários a cerca dos principais e mais usuais compostos das seguintes funções orgânicas citadas:

a) ácido carboxílico
b) éster
c) éter



                                                         :Estaremos juntos na próxima aula para discutirmos sobre esses compostos. E ainda vamos observar a decomposição carbonato de cácio a pártir do contato com alguns ácidos.


                                             







                                           =).....Prof. Jair Maradonna

Unidade IV - 2º ano A

                                                   Pesooal!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! Estamos de volta a fase de planejamento e, concluindo o ultimo bimestre de nosso ano letivo. Iremos iniciar os conteúdos de Equilíbrio Químicos, ou melhor vamos otimizar nossos conheciemntos em relaçõa a esses conteúdos. No entanto, poderiamos afirmar que constante de equilibro com base na concentração, é (de forma segura) a mesma coisa que constante de equilílibro em termos de pressão? Discorram sobre, e não esqueçam: todas as participaçõa são válidas.


                                                  Aos SAEPEnses de todas as turmas boas provas. Não esqueçam das dicas repassadas, e ainda, a importância que esta possui para todo um conjuntos de indíviduos.


                                                 Aos vestibulandos, congratulations! E não se preocupem, a jornada fica mias árdua no deccorer dos anos. Mas como em todas as tempemstades, logo depois, tem-se a calmaria.


                                                  Um forte Abraço. E rumo a aprovação!

ATIVIDADE 3ºA - QUÍMICA

Escola de Referência em Ensino Médio Presidente Tancredo Neves

Disciplina: Química

Série: 3ª Turma: A

Professor: Jair Maradonna

Aluno (a): __________________________________________________________________

Atividade de Verificação de Aprendizagem

1. (PUC-RIO 2009) A sibutramina (representada abaixo) é um fármaco controlado pela Agência Nacional de Vigilância Sanitária que tem por finalidade agir como moderador de apetite.

Sobre a sibutramina, é incorreto afirmar que:

a) trata-se de uma substância com 72 carbonos

b) apresenta cadeia fechada

c) é composta por dois anéis aromáticos

d) tem três ligações duplas

e) liga três carbonos a um nitrogênio

2. Escreva a fórmula dos compostos abaixo;

a) metano

b) etano

c) propano

d) cilo-butano

e) 2,3 – dimetil- pentano

3. Para um cadeia carbônica ser considerada insaturada, ramificada e mista é necessário que ela apresente algumas características. Que características são essas?

4. O petróleo pode ser considerado um combustível fóssil? A partir da purificação e fracionamento do petróleo apresente 5 produtos que derive de sua produção.

5. Em um experimento, alunos associaram os odores de alguns ésteres a aromas característicos de alimentos, como, por exemplo:

Analisando a fórmula estrutural dos ésteres apresentados, pode-se dizer que:

a) a banana apresenta uma cadeia fechada

b) a pera tem nome 7,3,1 – trimetil-2,4-butanodiol

c) em todos existe um carbono ligando-se a dois oxigênios

d) estão classificados dentro do grupo dos alcadienos

e) apenas um tem carbono quaternário

Funções Orgânicas 3º A

Química Orgânica

Hidrocarbonetos

Hidrocarbonetos são compostos que apresentam em sua composição átomos de Carbono e Hidrogênio. Vejamos as características dos principais Hidrocarbonetos:

- Alcanos: são hidrocarbonetos alifáticos saturados, isto é, apresentam cadeia aberta com simples ligações apenas.
Fórmula geral: CnH2n+2


Butano: C₄H₁₀

- Alcenos: ou olefinas, são hidrocarbonetos alifáticos insaturados que apresentam uma dupla ligação.
Fórmula geral: CnH2n



Eteno: C₂H₄

- Alcinos: são hidrocarbonetos alifáticos insaturados por uma tripla ligação.
Fórmula geral: CnH2n-2



Etino: C₂H₂, também conhecido como Acetileno.

- Alcadienos: são hidrocarbonetos alifáticos insaturados por duas ligações duplas.
Fórmula geral: CnH2n-2



1,3-Butadieno: C₄H₆ 

Hidrocarbonetos Cíclicos

- Cicloalcanos: apresentam cadeia fechada com apenas simples ligações.



Ciclohexano: C₆H₁₂

- Cicloalcenos: são hidrocarbonetos cíclicos insaturados por uma dupla ligação.



Ciclobuteno: C₄H₆

- Aromáticos: ou Arenos, são hidrocarbonetos em cuja estrutura existe pelo menos um anel benzênico (aromático).


Anel Benzeno: C₆H₆

 

Por Líria Alves
Graduada em Química



Nomenclatura    


  FUNÇÃO HIDROCARBONETO (CxHy)
 
Os compostos pertencentes a esta função são constituídos exclusivamente por carbono e hidrogênio, portanto possuem fórmula geral: CxHy.
Os hidrocarbonetos são muito importantes porque formam o "esqueleto" das demais funções orgânicas.
Os Hidrocarbonetos estão divididos em várias classes, dentre as quais merecem destaque os alcanos, alcenos (alquenos), alcinos (alquinos), alcadienos, cicloalcanos, cicloalcenos e os hidrocarbonetos aromáticos.

  ALCANOS OU PARAFINAS
 
São hidrocarbonetos saturados de cadeia aberta (acíclica). Possuem fórmula geral: C_nH_2n+2.

I. Fundamentos da Nomenclatura Orgânica:
PREFIXO + AFIXO + SUFIXO

Prefixo: indica o número de átomos de carbono pertencentes a cadeia principal.

1C = met	6C = hex	11C = undec
2C = et	7C = hept	12C = dodec
3C = prop	8C = oct	13C = tridec
4C = but	9C = non	15C = pentadec
5C = pent	10C = dec	20C = eicos

 
Afixo ou infixo: indica o tipo de ligação entre os carbonos:

todas simples = an	duas duplas = dien
uma dupla = en	três duplas = trien
uma tripla = in	duas triplas = diin

 
Sufixo: indica a função química do composto orgânico:
hidrocarboneto= no
álcool= ol
aldeído= al
cetona= ona
ácido carboxílico= óico
amina= amina
éter= óxi
   
Nomenclatura dos Alcanos de Cadeia Normal:
Junta-se o prefixo + o infixo + o sufixo. Por exemplo: metano, etano, propano, butano, pentano, hexano, heptano, octano, nonano, decano, undecano, dodecano etc.
 
Grupos ou Grupamentos derivados dos alcanos.
Grupamento: é a estrutura que resulta ao se retirar um ou mais átomos de uma molécula.
Grupamento alquil(a) ou alcoil(a) é o grupamento formado a partir de um alcano pela retirada de um átomo de hidrogênio:
Obs.: Apesar da palavra radical ser muito usada ela está errada o nome correto é grupo ou grupamento: grupo metil (correto), radical metil (errado).
 
Nomenclatura dos Alcanos Ramificados.
Para dar nome a um alcano ramificado, basta você seguir as seguintes regras estabelecidas pela IUPAC:
1.º considerar como cadeia principal, a cadeia carbônica mais longa possível; se há mais de uma cadeia de mesmo comprimento, escolha como cadeia principal a mais ramificada.
2.º numere a cadeia principal de forma que as ramificações recebam os menores números possíveis (regra dos menores números).
3.º elaborar o nome do hidrocarboneto citando as ramificações em ordem alfabética, precedidos pelos seus números de colocação na cadeia principal e finalizar com o nome correspondente a cadeia principal.
4.º os números são separados uns dos outros por vírgulas.
5.º os números devem ser separados das palavras por hífens.
Obs.1: no caso de haver dois, três, quatro, etc. grupos iguais ligados na cadeia principal, usam-se os prefixos di, tri, tetra, etc. diante dos nomes dos grupos.
 Obs.2: Os prefixos di, tri, tetra, iso, sec, terc, neo não são levados em consideração na colocação dos nomes em ordem alfabética.
 
ALCENOS OU OLEFINAS
Alcenos, alquenos, olefinas ou hidrocarbonetos etenilênicos são hidrocarbonetos de cadeia aberta (acíclicos) contendo uma única dupla ligação. Possuem fórmula geral C_nH_2n .




Nomenclatura dos Alcenos de Cadeia Normal e de Cadeia Ramificada
É muito semelhante a nomenclatura utilizada para os alcanos. Troca-se a terminação ano do alcano por eno 
1) A cadeia principal é a mais longa que contém a dupla ligação.
2) A numeração da cadeia principal é sempre feita a partir da extremidade mais próxima da dupla ligação, independentemente das ramificações presentes na cadeia. No nome do alceno a posição da dupla é dada pelo número do primeiro carbono da dupla; esse número é escrito antes do nome do alceno.
3) Se houver mais de uma possibilidade para a cadeia principal adota-se a regra dos menores números.
 
ALCINOS OU ALQUINOS
Alcinos, alquinos ou hidrocarbonetos acetilênicos são hidrocarbonetos acíclicos contendo uma única ligação tripla. Possuem fórmula geral C_nH_2n-2.
 
Nomenclatura dos Alcinos de Cadeia Normal e de Cadeia Ramificada
É muito semelhante a nomenclatura utilizada para os alcanos. Troca-se a terminação ano do alcano por ino.
1) A cadeia principal é a maior cadeia que contenha a ligação tripla.
2) A numeração da cadeia é feita a partir da extremidade mais próxima da ligação tripla. (As outras regras vistas para os alcenos também valem par os alcinos).

ALCADIENOS
São hidrocarbonetos acíclicos (abertos) contendo duas duplas ligações. Possuem fórmula geral: C_nH_2n-2.
 
Nomenclatura dos Alcadienos de Cadeia Normal e de Cadeia Ramificada
I. A nomenclatura IUPAC é feita com a terminação DIENO.
II. A cadeia principal é a mais longa possível e deve conter as duas duplas ligações.
III. A numeração da cadeia se inicia pela extremidade mais próxima das duplas ligações de forma que as duplas ligações fiquem com os menores números possíveis.
IV. Em caso de empate na posição das duplas ligações, deve-se numerar a cadeia de forma que as ramificações fiquem com os menores números possíveis;
   
CICLANOS OU CICLOALCANOS OU CICLO-PARAFINAS
São hidrocarbonetos de cadeia cíclica (fechada) e saturada. Possuem fórmula geral C_nH_2n onde "n" deve ser maior ou igual a 3.
 
Nomenclatura dos Ciclanos de Cadeia Normal e de Cadeia Ramificada
I. O nome é dado adicionando-se o prefixo CICLO ao nome do alcano correspondente;
II. Quando a cadeia for ramificada, a numeração da cadeia se inicia a partir da ramificação mais simples e segue-se o sentido horário ou anti-horário, de maneira a se respeitar a regra dos menores números;
III. As ramificações devem ser citadas em ordem alfabética;
 
CICLENOS OU CICLO-ALQUENOS OU CICLO-OLEFINAS
São hidrocarbonetos cíclicos com uma dupla ligação. A fórmula geral é C_nH_2n-2;
 
Nomenclatura dos Ciclenos de Cadeia Normal e de Cadeia Ramificada
I. O nome é dado adicionando-se o prefixo CICLO ao nome do alceno correspondente;
II. Quando a cadeia for ramificada, a numeração da cadeia se inicia a partir do carbono da ligação dupla (a dupla deve ficar entre o carbono 1 e 2) e segue-se o sentido horário ou anti-horário, de maneira a se respeitar a regra dos menores números;
III. As ramificações devem ser citadas em ordem alfabética;
 
HIDROCARBONETO AROMÁTICO
São os hidrocarbonetos que possuem um ou mais anéis benzênicos, que também são chamados de anéis aromáticos.
 
Nomenclatura dos Hidrocarbonetos Aromáticos
I. A nomenclatura IUPAC considera os hidrocarbonetos aromáticos como derivados do benzeno;
II. Quando o anel benzênico possui mais de uma ramificação, a numeração da cadeia se inicia a partir da ramificação mais simples e segue-se o sentido horário ou anti-horário, de maneira a se respeitar a regra dos menores números;
III. Quando o anel benzênico possuir duas ramificações, iguais ou diferentes, pode-se usar a nomenclatura orto, meta, para, ao invés de numerar o anel benzênico. A posição 1,2 passa a ser indicada por orto ou simplesmente por "o", a posição 1,3 passa a ser indicada por meta ou simplesmente por "m" e finalmente a posição 1,4 passa a ser indicada por para ou simplesmente por "p".
IV. As ramificações devem ser citadas em ordem alfabética;

Por Alexandre Oliveira
 

Cálculos Estequimétricos 2º A e B

Físico-Química

 

Mol

A palavra mol foi utilizada pela primira vez pelo químico Wilhem Ostwald em 1896. Em latim, esta palavra significa mole, que significa”monte”, “quantidade”. A partir desta palavra também originou molécula, que quer dizer pequena quantidade.
Algumas mercadorias são vendidadas em quantidades já definidas, como por exemplo a dúzia (6), a resma (500) e etc.
O mol também determina quantidade. Pode determinar também massa e volume. Veja o esquema a seguir:


O mol indica quantidade. Um mol de qualquer coisa possui 6,02.1023 unidades. É utilizado em química para referir-se à matéria microscópica, já que este número é muito grande. Pode ser usado para quantificar átomos, moléculas, íons, número de elétrons, etc.
O número 6,02.1023 é a constante de Avogadro.
Exemplos:
1 mol de átomos de H tem 6,02.1023 átomos.
2 mol de átomos de H tem 2 x 6,02.1023 átomos = 12,04.1023 átomos de H
O mol indica massa. Um mol de um elemento é igual a sua massa molecular em gramas (g).
Exemplos:
1 mol de água tem 18g
2 mol de água tem 2 x 18 = 36g
O mol indica volume. Na realidade, indica o volume ocupado por um gás nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão). Para gases que estão nestas condições, o valor de um mol é 22,4L (litros).
CNTP:
T=0°C = 273K
P = 1atm = 760mmHg
Exemplos:
1 mol de CO2 ocupa que volume nas CNTP? 22,4L
2 mol de CO2 ocupa que volume nas CNTP? 2 x 22,4L = 44,8L
Para gases que não estão nestas condições, utiliza-se a fórmula do Gás Ideal ou Equação de Clapeyron:

P.V = n.R.T

Onde:
P = pressão do gás (atm)
V = volume do gás (L)
n = número de mols do gás (mol)
R = constante de Clapeyron = 0,082atm.L/mol.K
T = temperatura do gás (K)




Cálculo Estequiométrico: Número de mol

ESTEQUIOMETRIA COMUM / ESTEQUIOMETRIA DA FÓRMULA:

Os cálculos estequiométricos são cálculos que relacionam as grandezas e quantidades dos elementos químicos. Utiliza-se muito o conceito de mol nestes cálculos.
É muito importante saber transformar a unidade grama em mol. Pode-se usar a seguinte fórmula:

Onde:
n = número de mol (quantidade de matéria)
m = massa em gramas
MM = massa molar (g/mol)

Exemplo:
Quantas gramas existem em 2 mol de CO2?
                            
Este cálculo pode ser feito também por Regra de Três:

Elementos Químicos 1° ano A

Química Geral  



O NOME DOS ELEMENTOS


Até a Idade Média, apenas 9 elementos eram conhecidos: ouro, prata, estanho, mercúrio, cobre, chumbo, ferro, enxofre e carbono. Os símbolos desses elementos são derivados dos seus nomes em latim: aurun(“amarelo”), argentum(“brilhante”), carbon(“carvão”, stanum(“fácil de fundir”), etc.
O elemento mercúrio e o planeta homônimo receberam o nome de um deus mitológico. Os antigos associavam os elementos aos planetas e aos deuses. Mercúrio era o deus grego associado à rapidez, à astúcia e aos exercícios ginásticos.

Em 1787, o famoso químico francês Lavoisier sugeriu que os novos elementos a serem descobertos deveriam receber nomes associados às suas propriedades. Nos 125 anos que se seguiram, muitos nomes de elementos foram criados segundo essa recomendação. Alguns nomes vêm do grego: hidrogênio(hydros-gen, “gerador de água”), oxigênio(oksys-gen, “gerador de ácidos”), nitrogênio(nitron-gen, “gerador de salitre”), bromo(bromos, “mau cheiro”) e argônio(a-ergon, “não reage”).

Certos nomes foram dados referindo-se à cor das substâncias formadas pelo elemento. Exemplos: cloro(do grego khloros, “amarelo-esverdeado”), iodo(do grego iodes, “violeta”, irídio(de íris, “a deusa grega mensageira que vinha à Terra pelo arco-íris, apresentam várias cores), ródio(do grego rhodon, “rosa”) e cromo(do grego khroma, “cor numa alusão às muitas cores dos compostos do metal).

Alguns elementos, contrariamente à sugestão de Lavoisier, tiveram seus nomes associados a planetas, figuras mitológicas, superstições ou lugares.
Entre os nomes de origem celeste, temos: hélio(sol), telúrio(terra), selênio(lua), urânio( o planeta Urano fora descoberto poucos anos antes do elemento). Os dois elementos cujos números atômicos se seguem ao urânio foram chamados de netúnio e plutônio, numa alusão aos planetas Netuno e Plutão. O elemento cério tem esse nome por causa de Ceres, o primeiro asteróide a ser descoberto, o que acontecera dois anos antes do descobrimento do elemento(Ceres era a deusa romana do milho e da colheita).

Como nomes provenientes de entidades mitológicas, além de mercúrio(e do cério, indiretamente), podemos cotar; promécio(de prometeu, personagem da mitologia grega); venádio(de variadis,

deusa escandinava da beleza); titânio(de Titãs, os primeiros filhos da terra); nióbio e tântalo(Níobe era filha de Tântalo, na mitologia grega, o nióbio foi encontrado na mesma rocha que o tântalo e se parece muito com ele) e tório(de thor, o deus escandinavo da guerra).

O nome colbato vem de Kobold, espírito demoníaco germânico que se dizia estar presente quando a mineração do cobre dava baixos rendimentos. A palavra níquel deriva de Nickel, palavra alemã para “diabo”.

Como exemplos de elementos que homenageiam lugares, podemos citar: amerício(América), califórnio(Califórnia), germânio(Alemanha), etc.

E, como exemplos de elementos, cujos nomes, homenageiam pessoas: einstênio(Albert Einstein); mendelévio(Dmitri Mendeleev); etc.

A diversidade dos nomes dos elementos nos mostra alguns interessantes aspectos da história da Química. Examiná-los nos permite entender como os interesses dos cientistas e sua maneira de ver o mundo mudaram com o passar do tempo.


Por: Prof. Ms. Luiz Molina Luz